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題目：有同體積的a：0.05M鹽酸 b:0.05M醋酸，何者正確？(B)各以同濃度氫氧化鈉完全中和所需氫氧化鈉之體積：a<b(C)各以同濃度氫氧化鈉完全中和所生鹽之莫耳數：a>b(D)各以同濃度氫氧化鈉完全中和後溶液之PH值：a<b答案是D,可是請問各位一下，不是要看解離度嗎？再麻煩給一下每個選項的解析謝謝 KK ( 5 級 ) 2013-06-06 01:19:14 這是"弱酸+強鹼的實驗"，化學式如下CH3COOH + NaOH -->CH3COONa +H2O注意：這是單箭頭的化學式，WHY?原因如下：CH3COOH <=> CH3COO- + HNaOH會把右邊都合成掉對吧!!(變成CH3COONa +H2O)所以依照化學平衡的概念化學平衡的右邊少了，左邊解離去補足右邊CH3COOH會繼續解離出CH3COO- + H+又被合成掉-->又解離，直到：CH3COOH都沒了為止!!在這一題，解離度不是重點，化學平衡才是這感覺有點像在沙漠中的人雖然人體會保留水分，但如果一直被太陽曬，還是會乾掉嘛!(雖然舉例怪怪的，但意思差不多啦= =)再重複一次：強酸+弱鹼或弱酸+強鹼的化學式都是"單箭頭"喔 ...................只有弱酸或弱鹼自己解離(啥都不加或是只加水跟反應物)才是"雙箭頭"的化學平衡式那(B)與(C)的答案應該是a=b(因為每個分子都只有一個H+或OH-嘛!)至於(D)是答案的原因是：因為生成出的CH3COONa是可溶於水而且是"鹼性物質"喔所以他的水溶液是鹼性的CH3COONa的特性是有學過高中化學的人才會的國中考這個有點詭異，反正基測不會這樣考 高中化學 氫氧化鈉化學式,氫氧化鈉性質,氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉哪裡買,氫氧化鈉溶解於水中,氫氧化鈉潮解,氫氧化鈉分子量,氫氧化鈉的實驗,氫氧化鈉加水,氫氧化鈉加熱氫氧化鈉,酸鹼中和國中,CH3COONa,CH3COOH,quot,國中理化,中和國中,化學平衡,化學式,H2O ( 0 ) | ( 7 ) ( 0 ) 原來是這樣喔，跟之前想的完全不同，謝謝~ [ 化學 ] 氫氧化鈉溶於水 [ 化學 ] 氫氧化鈉濃度的調製~拜託請正確回答(要交作業用的) [ 化學 ] 關於 氫氧化鈉 [ 應用科學 ] 氫氧化鈉可不可以直接加進油裡？ [ 化學 ] 氫氧化鈉成分是什麼？ [ 化學 ] 氫氧化鈉diy (0) (7) (0) 001 者： 冠穎 ( 5 級 ) 2013-06-05 01:01:12 B：a=bC：a=bD：a 002 者： 冠穎 ( 5 級 ) 2013-06-05 01:22:10 完全中和→OH濃度=H濃度產生鹽之莫耳數→寫反應方程就清楚(D)這個選項需要一點想像力醋酸為弱酸 解離度很小。所以等真正完完全全中和的時候PH值 b>a 003 者： ㄟ ( 5 級 ) 2013-06-05 07:41:13 那(B)(C)選項都不用看解離度嗎？ 004 者： 冠穎 ( 5 級 ) 2013-06-06 02:03:15 應該這樣說正是因為解離度的差異 才有所謂"強or弱"酸完全中和的意義是 所有酸和鹼反應 產生鹽和水至於在反應的即是酸中的H離子和鹼中的OH離子 005 者： 冠穎 ( 5 級 ) 2013-06-06 02:08:39 CH3COOH 是弱酸 代表你把它丟入水中只有少部份會解離成 CH3COO離子 和 H離子這牽扯到高中的平衡常數但是 同樣濃度的CH3COOH與HCL 他們所擁有的H是相同的。所以B和C的答案才會是相同 007 者： 冠穎 ( 5 級 ) 2013-06-06 02:16:07 如果是國中的話你就記得弱酸+強鹼 完全中和後 是鹼性 就好 008 者： 冠穎 ( 5 級 ) 2013-06-06 02:18:32 ㄜ 我有一則意見被刪除了 我用中文來表達...醋酸和氫氧化鈉的反應：醋酸 + 氫氧化鈉 → 鈉離子 + 水 + 醋酸根且 醋酸根會釋放水中氫氧根離子所以最終會是鹼性的 1